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①．___氢氧化铯能使无色酚酞变红 ，紫色石蕊试液变蓝_____；
②．___CO2+2CsOH==Cs2CO3_____；
③．____CsOH+HCl=CsCl+H2O______ 。
①小强反思实验验证 ，觉得不够完善，理由是 __变质生成的碳酸铯也显碱性___
②完善实验方案后 ，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验 ，发现有白色沉淀生成，说明CsOH已经变质，则选取同学选择的试剂是___CaCl2溶液____ 。 小强是个爱思考的学生 ，他又有了一个新的疑问：样品中还有没有CsOH了？他又进行了探究： ③猜想：___样品中还有CsOH_____。 ④实验验证：（要求写出操作、现象）____加入过量氯化钙溶液 ，再滴几滴无色酚酞试液 。现象：有白色沉淀生成，溶液为红色___说明试液中还有CsOH 。 ⑤通过上述探究 ，小强明白了：氢氧化铯暴露在空气中会变质 ，故应___密封__保存。
⑵②
左侧实验的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中一定有Na+和Cl-；盐酸过剩则还有H+ 、Na2CO3过剩则还CO32-（HCO3-） 。
右侧实验的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，溶液中一定有Fe2+和SO42-；CuSO4过剩则不可能有Cu2+ 。
根据题目描述“废液缸中有气泡 ”可知：左侧实验是HCl过剩 ，右侧实验是Fe过剩，两者反应生成H2。所以 ，溶液中一定有的阳离子是Fe2+ ，Na+；若废液缸中反应完后HCl有剩，则溶液中还有H+。也可能废液缸中反应完后Fe过剩 ，所以H+ 只是可能存在 。
⑵③
题目要求证明可能存在的离子 ，即H+ 。
从前一题的描述可知，溶液中一定有Cl-，用AgNO3肯定要生成AgCl ，证明有Cl- ，而不能证明有H+。
可以使用指示剂变色来证明，当然使用Na2CO3与H+反应生成气泡来证明[最好使用NaHCO3：高中会讲Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl ，防止当只有少量H+时 ，加入Na2CO3只生成NaHCO3而没有气泡] 。
⑶①
设计此类实验要注意：是全部反应物的质量和与全部生成物的质量和相等，所以如果有气体参与反应或有气体生成需要在密闭体系中进行 ，要能测量参加反应的气体或生成的气体的质量 。
⑶②
根据前面的描述可知 ，废液中一定有Na+ 、Cl-、Fe2+ 、SO42-，可能有H+ 、Cu2+。这些离子中中Na+、Cl-不用考虑（人们吃的食盐就含Na+ 、Cl-） ，其它离子要尽可除去 。选用Ca(OH)2或CaO（最佳 ，生石灰比熟石灰更易得）可除去这些离子，且这两物试剂也便宜 ，成本低 。反应方程式：CaO+H2O+FeSO4=Fe(OH)2↓+CaSO4↓ 、CaO+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。其中CaSO4是微溶 ，易生成沉淀 。
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